AP 화학 아홉 단원, 전부 적어두었어요.

• 주기적 경향성을 설명하지 않고 외운 대로 쓰기. 핵전하는 커지는데 가림 효과는 그대로라서 더 세게 당긴다고 써야 점수가 나와요.
• 광전자 스펙트럼을 오른쪽에서 왼쪽으로 읽기. 축을 매번 확인해야 해요.
• 봉우리가 겹칠 때 전자 수와 봉우리 높이를 헷갈리기.

광전자 스펙트럼으로 원소를 찾는 문제와 경향성을 설명하는 짧은 서술형이 나와요. 몰 계산은 거의 모든 긴 문제 안에 들어 있어요.

5회

• 공명 구조가 왔다 갔다 한다고 쓰기. 실제 구조는 평균이고 모든 결합이 같아요.
• 분자 구조를 물었는데 전자 구조를 답하기. 비공유 전자쌍이 한쪽에만 들어가요.
• 녹는점이 높은 이유를 결합이 세다고만 쓰기. 무엇과 무엇 사이의 어떤 결합인지 써야 해요.

루이스 구조 → 구조 → 성질 예측으로 이어지는 짧은 서술형이 가장 확실하게 나오는 문항이에요.

5회

• 수소 결합을 결합이라고 부르기. 분자 사이의 인력이고, 정당화 문제에서 점수를 잃어요.
• 큰 분자가 분산력이 세다고만 쓰기. 전자가 많아 더 잘 분극된다고 써야 해요.
• 극성 분자에는 분산력이 없다고 생각하기. 모든 물질에 있어요.

긴 문제와 짧은 문제 양쪽에 들어가고 객관식에도 많이 나와요. 입자 그림 문제는 대부분 이 단원에서 나와요.

11회

• 알짜 이온 반응식에 구경꾼 이온을 남기거나, 고체인 물질을 지우기.
• 입자 그림의 입자 수가 계수와 맞지 않기. 시험은 개수를 채점해요.
• 한계 반응물을 질량으로 비교하기. 몰로 비교해야 해요.

알짜 이온 반응식과 화학량론은 긴 문제 안에 계속 들어가고, 적정으로 만든 긴 서술형이 자주 나와요.

6회

• 단일 단계가 아닌 반응에서 반응 차수를 균형 반응식에서 읽기. 이 단원에서 가장 흔한 실수예요.
• 속도 상수에 단위가 있다는 것을 잊기. 단위가 전체 차수를 알려줘요.
• 촉매가 활성화 에너지를 낮춘다고 쓰기. 활성화 에너지가 더 낮은 다른 경로를 제공하는 거예요.

메커니즘이 속도식과 맞는지 따지는 긴 서술형이 거의 매년 나와요.

7회

• 부호 실수. 발열은 계 기준으로 음수이고, 반응식을 뒤집으면 부호가 바뀌어요.
• 결합 엔탈피를 생성된 결합에서 끊어진 결합을 빼서 계산하기. 반대예요. 끊는 데 에너지가 들어요.
• 결합 엔탈피 계산이 기체에 적용되는 근사값이라는 것을 잊기.

실제 온도 기록으로 하는 열량 측정과 헤스의 법칙이 꾸준히 나와요.

6회

• 평형에서 반응이 멈췄다거나 농도가 같다고 쓰기. 같아지는 것은 속도예요.
• 고체나 순수한 액체를 평형식에 넣기.
• 르샤틀리에 문제를 외운 문장으로 답하기. 시험은 반응 지수와 평형 상수를 비교하는 답을 점점 더 원해요.

ICE 표와 반응 지수 비교가 모두 나와요. 용해도 평형은 9단원으로 그대로 이어져요.

9회

• 약산을 강산처럼 다뤄 농도를 그대로 수소 이온 농도로 쓰기.
• 모든 적정의 당량점이 pH 7이라고 가정하기. 강산-강염기일 때만 그래요.
• 반당량점에서 pH가 pKa와 같다는 것을 놓치기. 여러 문제의 가장 빠른 길이에요.

적정 곡선은 가장 확실하게 나오는 자료이고, 완충 문제는 거의 매년 나와요.

8회

• 반쪽 전지 전위에 전자 수를 곱하기. 전위는 세기 성질이라 곱하지 않아요.
• 산화 전극과 환원 전극을 바꿔 쓰기. 산화는 두 전지 모두 산화 전극에서 일어나고, 바뀌는 것은 부호예요.
• 열역학적으로 유리한 것을 빠른 것으로 읽기. 다이아몬드는 불안정하지만 전혀 서두르지 않아요.

두 영역 모두에 나오고, 마지막에 배워서 준비가 부족한 경우가 많아요. 자유 에너지는 6·7단원과 이어져 한 문제가 세 단원에 걸쳐요.

7회